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    【题目】人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是

    A. 氯气 B. 金属铝 C. 氯化钠 D. 汽油

    【答案】C

    【解析】A. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. 金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 氯化钠是盐，属于电解质，C正确； D. 汽油是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

    （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别

    c（一元酸）

    c（NaOH）

    混合溶液的pH

    甲

    c(HY)=0.1mol/L

    0.1mol/L

    pH=7

    乙

    c(HZ)=0.1mol/L

    0.1mol/L

    pH=9

    ①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

    ②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。

    ③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。

    （2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    ①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

    ②a=__________ mL。

    ③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。

    ④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。

    （3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

    （1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）______，E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____。

    （2）由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为____。

    （3）少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式 _____________________________。

    （4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是

    A. HCl、CH3COOH均为含氧酸 B. 稀H2SO4具有强氧化性

    C. 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理 D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：

    （以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等）

    （1）A属于芳香烃，其名称是__________。

    （2）B的结构简式是__________。

    （3）由C生成D的化学方程式是______________________________________________。

    （4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。

    （5）试剂b是___________。

    （6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

    a. G存在顺反异构体

    b. 由G生成H的反应是加成反应

    c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

    （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

    （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：_______

    （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是______。

    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。

    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________。

    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    制取SO2

    制取NO2

    H2C2O4·2H2O分解

    分离苯与溴苯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是

    A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

    B. 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    C. 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大

    D. 基态Fe原子的外围电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

    查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

    (1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。

    (2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。

    (3)用如图所示装置制备SO2Cl2。

    ①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。

    ②C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_______________。

    ③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。

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