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    【题目】铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

    A.该电池放电过程中，溶液的pH值增大

    B.放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+

    C.该电池的充、放电过程互为可逆反应

    D.放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液

    【答案】A

    【解析】

    A. 放电时有硫酸消耗，电解质溶液的pH值增大，A项正确；

    B. PbSO4是难溶物，正确的电池的负极反应为：Pb-2e－+ SO42-= PbSO4，B项错误；

    C. 该电池的充、放电过程条件不一样，不互为可逆反应，C项错误；

    D. 电子不会流过H2SO4溶液，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X、Y、W、Q四种元素的原子最外层电子数之和为23。则下列说法中正确的是（　　）

    A. 钠与W形成的化合物Na2W2中既含离子键又含非极性共价键

    B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C. 氢化物的沸点：Y<Q

    D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列有关有机化学的问题：

    （1）的分子式为__。

    （2）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为__。

    （3）某有机物的结构简式如图所示，根据结构简式回答下列问题：

    ①1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为__mol。

    ②该物质苯环上的一氯代物有__种。

    ③下列说法不正确的是__（填序号）。

    a.该有机物可发生加成、取代、氧化等反应

    b.该有机物和苯属于同系物

    c.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同

    d.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：

    该过程最终制得的能源气体是

    A.H2B.O2C.HBrD.Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )

    A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

    B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

    C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

    D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱土金属指元素周期表中第ⅡA族元素，它们的单质和化合物用途较为广泛。

    (1)铍元素能形成一种价格昂贵的宝石——祖母绿，其化学式为Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素的化合价是________，基态铍原子的价电子排布式为________。

    (2)镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为________。

    (3)钙元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四种物质中只含有一种类型化学键的是________；CO32-的中心原子的杂化类型是________，空间构型是________。

    (4)钡元素与氧元素能够形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________，Ba2+的配位数是________，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a cm，则晶体的密度为________g·cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）

    A. 一定条件下，能发生加聚反应

    B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应

    C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

    D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：

    请回答下列问题：

    (1)提高锰酸钾浸出率(浸出锰酸钾质量与固体总质量之比)的措施有______________________。

    (2)写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：___________________________________。

    (3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)：___________。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是____________________________________。

    (4)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

    ①阳极反应式为___________________。

    ②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将_______(填：增大、减小或不变)。

    (5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色时，达到滴定终点。写出离子方程式：__________________。

    (6)已知：常温下，Ksp [Mn(OH)2]=2.010-13。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+。当pH=10时，溶液中c(Mn2+)＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是 (　　)

    ①②③④

    A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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