【题目】碱土金属指元素周期表中第ⅡA族元素，它们的单质和化合物用途较为广泛。
(1)铍元素能形成一种价格昂贵的宝石——祖母绿，其化学式为Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素的化合价是________，基态铍原子的价电子排布式为________。
(2)镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为________。
(3)钙元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四种物质中只含有一种类型化学键的是________；CO32-的中心原子的杂化类型是________，空间构型是________。
(4)钡元素与氧元素能够形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________，Ba2+的配位数是________，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a cm，则晶体的密度为________g·cm3。
【答案】+2 2s2 Mg＞Al＞Na CaCl2 sp2 平面三角形 BaO2 6 
【解析】
(1)根据化学式为Be3Al2(SiO3)6可知Al是+3价，Si是+4价，O是－2价，则根据正负价代数和为0可知其中铍元素的化合价是
价，Be的原子序数是4，则基态铍原子的价电子排布式为2s2。
(2)金属性越强，第一电离能越小，但由于Mg的3s轨道处于全充满状态，稳定性强，则镁、钠、铝的第一电离能的大小顺序为Mg＞Al＞Na。
(3)CaCl2中只有离子键，CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2中均既有离子键又有共价键；CO32-的中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以杂化类型是sp2，空间构型是平面三角形。
(4)根据晶胞结构图可知含有钡离子个数是
，含有过氧根离子个数是
，则该物质的化学式为BaO2，乙顶点的Ba2+为中心可判断Ba2+的配位数是6，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a cm，则根据
可知晶体的密度为g·cm3。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为104，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
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【题目】药物（F）的合成路线如下：
（1）化合物A的结构简式为_______；B中含有的官能团名称是_______。
（2）D的分子式为_______；E→F的反应类型为_______。
（3）A的一种同分异构体G，具有如下结构特点：①分子中含有苯环；②核磁共振氢谱共有5中峰，G的名称是_______。
（4）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式_______。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体
的合成路线流程图（无机试剂任用）_______。
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【题目】抗凝血药物华法林M，可由有机物F在一定条件下生成。下列说法正确的是
A. M分子中所有碳原子可能在同一平面
B. M最多能与含4mol NaOH的水溶液反应
C. F的分子式为C10H10O，1mol F最多能与3mol H2发生加成反应
D. 苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F的同分异构体有9种
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【题目】铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是
A.该电池放电过程中，溶液的pH值增大
B.放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+
C.该电池的充、放电过程互为可逆反应
D.放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液
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【题目】高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是( )
A．高良姜素的分子式为C15H15O5
B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键
C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应
D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2
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【题目】以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是( )
A.W的熔点比铝、铁、铜的都高
B.将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2+
C.等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73
D.W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物
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【题目】氨气是重要的化工原料。
(1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________；如果在1 L密闭容器中，3mol NH3在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时吸收的热量为92.4 kJ ，则在这段时间内v(H2)=___________________；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8 mol，平衡时NH3的转化率为_________________。
(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：___________________，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_____________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______________________________________。
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是____________(填字母代号)。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(4)如果某氨水的电离程度为1%，向浓度为0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，则开始产生沉淀时(忽略溶液体积变化)溶液中的NH3·H2O的浓度为______________(已知Ksp[Mg(OH)2]=4.010-12])。
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