用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )
A.2H++2e-====H2↑ B.Zn-2e-====Zn2+
C.2H2O+O2+4e-====4OH- D.Ag++e-====Ag
科目：高中化学 来源： 题型：
溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－应在__
______条件下进行，目的是为了避免________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_________________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_____________________________________。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_________________________________________。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
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醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：
下列说法中正确的是( )
A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B．②和③互为同系物，均不能催化氧化生成醛或酮
C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D．等物质的量
的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同
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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是( )
A、正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
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原电池产生电流的本质原因是( )
A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B、有导线将两个活动性不同的电极连接
C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D、两电极上分别进行的氧化还原反应中有电子的转移
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下列叙述正确的是（ ）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极
C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
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下列说法正确的是（ ）
A、溶液和胶体本质的区别在于胶体能产生丁达尔现象而溶液没有。
B、根据分散剂和分散质的状态（固、液、气）来划分，分散系可分为9种
C、一元中强酸H3PO2的电离方程式为：H3PO2==3H+ + PO23-
D、氧化还原反应本质是元素化合价的升降。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列描述中正确的是
A．CS2为Ⅴ形的极性分子
B．ClO
的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO
的中心原子均为sp3杂化
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甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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