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    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙与庚的原子核外电子数相差13

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物


    BC　[解析] 金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性：Li＜Na＜Ca，A项错误；原子半径Ga>Al>Si>C，B项正确；K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13, C项正确；Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是(    )

    A.2H++2e-====H2↑                          B.Zn-2e-====Zn2+

    C.2H2O+O2+4e-====4OH-                    D.Ag++e-====Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的单质是天然存在的最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列各项中正确的是

    A．X、M可以形成MX型离子化合物

    B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低

    C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体

    D．原子半径：M＞W＞Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

    M

    N

    X

    Y

    (1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

    (2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)

    (3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

     化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

    (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]

    A.都是共价化合物  B.都是离子化合物

    C.互为同分异构体  D.互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是

    A.丙烯的结构简式：C3H6

    B.氢氧根离子的电子式：

    C.氯原子的结构示意图：

    D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。

    废铁屑铁屑

    溶液(留有少量铁屑)

    滤液绿矾晶体

    根据该实验方案，回答下列问题：

    (1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________________________________________________。

    (2)步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是________________________________________________。

    说明剩余铁屑作用的离子方程式为______________________________________________。

    (3)在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是________；________。

    (4)检查步骤③的滤液中没有Fe3＋的方法是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________________________。

    (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是________(填字母)。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________。

    (5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因_______________________________________________________________________。

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