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    氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]

    A.都是共价化合物  B.都是离子化合物

    C.互为同分异构体  D.互为同素异形体


    【答案】C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

    B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极

    C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

    D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________。

    (2)(2012·福建)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

    ①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有____________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

    ②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。

    A．离子键　     B．共价键　     C．金属键　     D．范德华力　       E．氢键

    (3)(2012·山东节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

    ①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

    ②甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________________________________________________________________________，

    甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。

    (3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    　含有A的二元离子化合物

    b

    　含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    　化学组成为BDF2

    d

    　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。

    (4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙与庚的原子核外电子数相差13

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

        请回答下列问题：

        ⑴M固体的晶体类型是                 。

        ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ①    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②   。

        ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                            。

    ⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（   ）

    A．氘(D)原子核外有1个电子             B．1H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体           D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

    若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2气体至N2，则下列说法中正确的是

    A．该过程吸收的热量为86.7 kJ

    B．此过程中需要CH4气体1.12 L

    C．转移的电子数为0.8NA个

    D．已知2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1

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