Question

  X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

    请回答下列问题：

    ⑴M固体的晶体类型是                 。

    ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ①    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②   。

    ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                            。

⑷R的一种含氧酸根RO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                              。

Answer 1

 答案：

（1）M的晶体类型，M为NH₄Cl，属离子晶体；

（2）Y基态原子的电子排布：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp³杂化；

（3）AgCl悬浊液中加入Ag₂S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag₂S），则溶液中的AgCl转化为Ag₂S，由白色沉淀变为黑色沉淀；

（4）R的含氧酸跟RO₄^2-为FeO₄^2-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe³⁺，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O₂，反应的离子方程式为：4FeO₄^2-+20H⁺==4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O