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    用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是(　　)

    A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

    B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

    C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

    D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可


    【解析】　A中将FeCl3滴入冷水不对；B中生成棕黄色液体不对；D中生成红褐色沉淀不对。

    【答案】　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知氧化性强弱顺序为BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2。某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1  KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量。

    （1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为                                       此时溶液中I－完全被氧化时转移        mol e－。

    （2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                       。

    （3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用离子方程式表示）

                           通过该反应         （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是                                。

    （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。

    (3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    　含有A的二元离子化合物

    b

    　含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    　化学组成为BDF2

    d

    　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。

    (4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

        请回答下列问题：

        ⑴M固体的晶体类型是                 。

        ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ①    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②   。

        ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                            。

    ⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是(　　)

    A．锌粒与稀硝酸反应制备H2

    B．将饱和氨水滴加到新制的生石灰制NH3

    C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

    D．大理石与浓硫酸反应制备CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（   ）

    A．氘(D)原子核外有1个电子             B．1H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体           D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将0.1 mol·L－1盐酸溶液与0.06 mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )                                                                 

    A．1.7             B．2.0       C．12.0             D．12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    化学方程式

    焓变ΔH

    (kJ·mol－1)

    甲烷

    氧化

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH1

    CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    －322.0

    蒸汽

    重整

    CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

    206.2

    CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

    165.0

    ①反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

    ②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：

    (t­BuNO)22(t­BuNO)　ΔH。

    实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列能量关系图合理的是________________________________________________________________________。

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