向50 g浓度为c mol·L-1.密度为ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水.将其稀释至0.5c mol·L-1.则加入水的体积 ( ) A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向50 g浓度为c mol·L^－¹，密度为ρg·cm^－³的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol·L^－¹，则加入水的体积 (　　)

A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各微粒：①H₃O^＋、NH、Na^＋；②OH^－、NH、F^－；③O、Na^＋、Mg²^＋；④CH₄、NH₃、H₂O具有相同质子数和电子数的一组是

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃。下列说法不正确的是(　　)

A、正极反应式：2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中，Cu是负极

C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）

A、溶液和胶体本质的区别在于胶体能产生丁达尔现象而溶液没有。

B、根据分散剂和分散质的状态（固、液、气）来划分，分散系可分为9种

C、一元中强酸H₃PO₂的电离方程式为：H₃PO₂==3H⁺ + PO₂^3-

D、氧化还原反应本质是元素化合价的升降。

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科目：高中化学 来源： 题型：

_{已知氧化性强弱顺序为}_BrO3_－_>ClO3_－_>Cl2>IO3_－_>Br2>I2_。_{某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有}_{30 mL 0.2 mol·L-1 KI}_{溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸}_，_{再用滴定管逐滴加入}_KBrO3_{溶液至过量。}

_（₁_）开始_滴加_KBrO3_溶液_{时的现象为}_{此时溶液中}_I_－_{完全被氧化时转移}_{mol e}_－_。

_（₂_）_KBrO3_溶液与_KBr_{溶液在酸性条件下反应的离子方程式是}_。

_（₃_）_滴加_KBrO3_{溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用离子方程式表示）}

_{通过该反应}_（填_“_能_”_或_“_不能_”_{）说明碘的非金属性强于溴，原因是}_。

_（₄_）若用_y_{表示锥形瓶中含碘物质的物质的量}_，用_x_{表示所滴入}_KBrO3_{的物质的量，}_{在下图中画出上述整个实验过程中}_y_随_x_{的变化曲线}_{（要求：在图中标出终点坐标）。}

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列描述中正确的是

A．CS₂为Ⅴ形的极性分子

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO的中心原子均为sp³杂化

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科目：高中化学 来源： 题型：

硅烷(Si_nH_2n_＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________。

(2)(2012·福建)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m^－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在X^m^－中，硼原子轨道的杂化类型有____________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na^＋、X^m^－和H₂O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。

A．离子键　 B．共价键　 C．金属键　 D．范德华力　 E．氢键

(3)(2012·山东节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

①过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

②甲醛(H₂C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________________________________________________________________________，

甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

⑴M固体的晶体类型是。

⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ② 。

⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。

⑷R的一种含氧酸根RO₄²^－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

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