4种相邻主族短周期元素的相对位置如表.元素X的原子核外电子数是M的2倍.Y的氧化物具有两性.回答下列问题: M N X Y (1)元素X在周期表中的位置是第周期.第族.其单质可采用电解熔融的方法制备. (2)M.N.Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是 .碱性最强的是 . 2的电子式为 .(MN)2称为拟卤素.性质与卤素类似.其与氢氧化钠溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		M	N
X	Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)

(3)气体分子(MN)₂的电子式为________。(MN)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

(1)三　ⅡA　MgCl₂

(2)HNO₃　Al(OH)₃

(3)

2NaOH＋(CN)₂===NaCN＋NaOCN＋H₂O

[解析] 由题意可知X、Y、M、N四种元素分别为Mg、Al、C、N。(1)由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的MgCl₂的方法来制取单质Mg；(3)C原子最外层有4个电子、N原子最外层有5个电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键，故成键顺序为N—C—C—N，据此可写出(CN)₂的电子式。(CN)₂与碱反应生成NaCN与NaOCN两种“盐”及水。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃。下列说法不正确的是(　　)

A、正极反应式：2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列描述中正确的是

A．CS₂为Ⅴ形的极性分子

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO的中心原子均为sp³杂化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硅烷(Si_nH_2n_＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________。

(2)(2012·福建)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m^－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在X^m^－中，硼原子轨道的杂化类型有____________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na^＋、X^m^－和H₂O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。

A．离子键　 B．共价键　 C．金属键　 D．范德华力　 E．氢键

(3)(2012·山东节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

①过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

②甲醛(H₂C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________________________________________________________________________，

甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是__________________________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

写出SiCl₄的电子式：________________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃ 　b．HI c．SO₂ d．CO₂

(6)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D²^－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl₄并振荡，有机层显______色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c	化学组成为BDF₂
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。