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    下列有关化学用语表示正确的是

    A.丙烯的结构简式：C3H6

    B.氢氧根离子的电子式：

    C.氯原子的结构示意图：

    D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U


    【参考答案】B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A、溶液和胶体本质的区别在于胶体能产生丁达尔现象而溶液没有。

    B、根据分散剂和分散质的状态（固、液、气）来划分，分散系可分为9种

    C、一元中强酸H3PO2的电离方程式为：H3PO2==3H+ + PO23-

    D、氧化还原反应本质是元素化合价的升降。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

     化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

    (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙与庚的原子核外电子数相差13

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其底边规律正确的是

    A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

    C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

        请回答下列问题：

        ⑴M固体的晶体类型是                 。

        ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ①    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②   。

        ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                            。

    ⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是(　　)

    A．制Cl2：MnO2、浓盐酸

    B．制NH3：浓氨水、生石灰

    C．制NO：稀硝酸、Cu

    D．制CO2：稀硫酸、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

      ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

      ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

      ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

      ④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

      ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④                D． ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是

    A．甲中A的转化率为75%

    B．Q1＋Q2＝Q

    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

    D．乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)＋3B(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1

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