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    下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是(　　)

    A．制Cl2：MnO2、浓盐酸

    B．制NH3：浓氨水、生石灰

    C．制NO：稀硝酸、Cu

    D．制CO2：稀硫酸、CaCO3


    【解析】　CaSO4微溶，覆盖在CaCO3上，阻碍了反应的进一步发生。

    【答案】　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学键和化合物的说法中正确的是

    A．化学键的形成一定伴随着电子的得失

    B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

     化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

    (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是

    A.丙烯的结构简式：C3H6

    B.氢氧根离子的电子式：

    C.氯原子的结构示意图：

    D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    （1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的                                     （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

    （3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是         。

    （4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是         。

    25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。

    废铁屑铁屑

    溶液(留有少量铁屑)

    滤液绿矾晶体

    根据该实验方案，回答下列问题：

    (1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________________________________________________。

    (2)步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是________________________________________________。

    说明剩余铁屑作用的离子方程式为______________________________________________。

    (3)在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是________；________。

    (4)检查步骤③的滤液中没有Fe3＋的方法是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

     A． 加少量烧碱溶液    B． 加醋酸钠   C． 加少量冰醋酸    D． 加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组比值为1∶2的是（    ） 

    A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

    B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)与c(H+)之比

    C．pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比

    D．pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中属于电解质的是(　　)

    A．CuCl2　  B．酒精  C．稀硫酸 D．Fe

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