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    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    （1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的                                     （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

    （3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是         。

    （4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是         。

    25


    【答案】

    （1）三   NA    小

    （2）小   分子间作用力（范德华力）   甲醛（甲酸）

    （3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解   Si + 4HF = SiF4 + 2H2

    （4）2Al + 3 O2 =Al2O3  △H= -1675KJmol


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

    已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

    (1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是______________________。

    (2)若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。

    (3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。

    (4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

    (5)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    (1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

    (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

    (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

    (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其底边规律正确的是

    A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

    C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是(　　)

    A．制Cl2：MnO2、浓盐酸

    B．制NH3：浓氨水、生石灰

    C．制NO：稀硝酸、Cu

    D．制CO2：稀硫酸、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是  (    )

    A．5×10－13 mol·L－1          B．0.02 mol·L－1

    C．1×10－7 mol·L－1           D．1×10－12 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述及解释正确的是   （   ）                                                                   

    A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移

    C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

    2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

    2S(g)===S2(g)　ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为

    A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

    B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

    C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

    D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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