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     下列叙述及解释正确的是   （   ）                                                                   

    A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移

    C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3的沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    （1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的                                     （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

    （3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是         。

    （4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是         。

    25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

     A． 加少量烧碱溶液    B． 加醋酸钠   C． 加少量冰醋酸    D． 加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为 （ ）

    A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组比值为1∶2的是（    ） 

    A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

    B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)与c(H+)之比

    C．pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比

    D．pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1∶1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26。回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。

    (1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。

    (2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________________。

    (3)B的氢化物的分子空间构型是________；AC的中心原子采取________杂化。

    (4)写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式________________________________________________________________________。

    (5)E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1∶1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式________________________(任写一种)。

    (6)X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如下图所示。该离子化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

    ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

    则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

    A．＋519.4 kJ·mol－1　　                    B．＋259.7 kJ·mol－1

    C．－259.7 kJ·mol－1                            D．－519.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有

    (　　)

    ①中和反应　②银镜反应　③消去反应　④酯化反应

    ⑤加成反应　⑥水解反应

    A．②③                 B．①②③

    C．①④⑤⑥             D．①③④⑥

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