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    已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

    ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

    则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

    A．＋519.4 kJ·mol－1　　                    B．＋259.7 kJ·mol－1

    C．－259.7 kJ·mol－1                            D．－519.4 kJ·mol－1


    解析　由盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式后再除以2可得：

    Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)

    ΔH＝

    ＝－259.7 kJ·mol－1，故C项正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其底边规律正确的是

    A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

    C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述及解释正确的是   （   ）                                                                   

    A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移

    C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

    A．AlON和石英的化学键类型相同

    B．AlON和石英晶体类型相同

    C．AlON和Al2O3的化学键类型不同

    D．AlON和Al2O3晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是__________________________________、

    ___________________________________________________________________________；

    (2)基态B___________________________________________________________________；

    B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

    (3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为____________；

    (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间化学键为____________，层间作用力为___________________________________________________________________；

    (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是

    A．甲中A的转化率为75%

    B．Q1＋Q2＝Q

    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

    D．乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)＋3B(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

    2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

    2S(g)===S2(g)　ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为

    A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

    B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

    C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

    D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

    ①碳酸钠溶液与盐酸      ②偏铝酸钠溶液与盐酸     ③苯酚钠溶液和CO2

    ④硝酸银溶液和氨水      ⑤氯化铝溶液和氨水       ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

    A. ③⑤             B. ①③⑥             C.仅有⑤             D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

    (1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

    ①下列收集Cl2的正确装置是________。

    ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________________________________________________________________________。

    (2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    ①完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注。

    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________。

    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________

    ________________________。

    (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选________作阳极。

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