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    氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

    A．AlON和石英的化学键类型相同

    B．AlON和石英晶体类型相同

    C．AlON和Al2O3的化学键类型不同

    D．AlON和Al2O3晶体类型相同


    解析　AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

     化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

    (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

     A． 加少量烧碱溶液    B． 加醋酸钠   C． 加少量冰醋酸    D． 加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组比值为1∶2的是（    ） 

    A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

    B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)与c(H+)之比

    C．pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比

    D．pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1∶1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26。回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。

    (1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。

    (2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________________。

    (3)B的氢化物的分子空间构型是________；AC的中心原子采取________杂化。

    (4)写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式________________________________________________________________________。

    (5)E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1∶1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式________________________(任写一种)。

    (6)X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如下图所示。该离子化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________________________。

    (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是________(填字母)。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________。

    (5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因_______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

    ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

    则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

    A．＋519.4 kJ·mol－1　　                    B．＋259.7 kJ·mol－1

    C．－259.7 kJ·mol－1                            D．－519.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中属于电解质的是(　　)

    A．CuCl2　  B．酒精  C．稀硫酸 D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

     (1)A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是________。

    (2)A与 合成B的化学方程式是__________________________。

    (3)C为反式结构，由B 还原得到。C的结构简式是

    ________________________________________________________________________。

    (4)E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。

    a．①的化学试剂和条件是______________________________________。

    b．②的反应类型是_____________________________________________。

    c．③的化学方程式是__________________________________________________。

    (5)PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是____________________。

    (6)碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是__________________________________

    ________________________________________________________________________。

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