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    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为 （ ）

    A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 无法确定


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是

    X

    Y

    Z

    M

    A.Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3

    B．Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能

    C．四种元素全部位于p区

    D．M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y＞M＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是  (    )

    A．5×10－13 mol·L－1          B．0.02 mol·L－1

    C．1×10－7 mol·L－1           D．1×10－12 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(　　)　

    A．a＝b＝10 mL                  B．a＝b>10 mL

    C．a<b                          D．a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述及解释正确的是   （   ）                                                                   

    A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移

    C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

    请回答下列问题:

    (1)Y在元素周期表中的位置为　                                 。

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。

    (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________

    (写出其中两种物质的化学式)。

    (4)ZX的电子式为　                                                。[

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是__________________________________、

    ___________________________________________________________________________；

    (2)基态B___________________________________________________________________；

    B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

    (3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为____________；

    (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间化学键为____________，层间作用力为___________________________________________________________________；

    (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行了实验。

     

    (1)写出沉淀A的化学式___________________________；

    (2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是____________________

    _______________________________________________________________________。

    (3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分________(用化学式表示)；

    (4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入。有关反应的化学方程式为

    ___________________________________________________________________。

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