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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q


    答案A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人工合成化合物NH5 可改写成HN4H，能和水反应：NH5 + H2O==NH3.H2O + H2↑.下列说法正确的是(   )

    A. NH5属于离子化合物，该反应中水做氧化剂

    B．该反应属于氧化还原反应，NH5既是氧化剂又是还原剂

    C．该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应

    D．标准状况下每生成22.4LH2时，转移2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D. Cl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    W

    Z

    T

    A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

    A. W2-、X+                          B. X+、 Y3+

    C. Y3+、 Z2-                          D. X+、 Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    （1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的                                     （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

    （3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是         。

    （4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是         。

    25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是(　　)

    ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上

    ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网

    ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中

    ④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)

    ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管

    A．②①⑤④③  B．④①②⑤③

    C．①②⑤④③  D．①⑤④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为 （ ）

    A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

    ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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