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    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

    请回答下列问题:

    (1)Y在元素周期表中的位置为　                                 。

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。

    (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________

    (写出其中两种物质的化学式)。

    (4)ZX的电子式为　                                                。[


    （1）第二周期ⅥA族 

       （2）HClO4   H2S

    (3)Cl2 O3  ClO2

    (4)Na+〔:H〕-


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D. Cl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是(　　)

    ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上

    ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网

    ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中

    ④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)

    ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管

    A．②①⑤④③  B．④①②⑤③

    C．①②⑤④③  D．①⑤④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为 （ ）

    A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是         (    )

    A．该反应的焓变为正值

    B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1∶1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26。回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。

    (1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。

    (2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________________。

    (3)B的氢化物的分子空间构型是________；AC的中心原子采取________杂化。

    (4)写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式________________________________________________________________________。

    (5)E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1∶1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式________________________(任写一种)。

    (6)X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如下图所示。该离子化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    熔点/℃

    801

    714

    190

    －70

    沸点/℃

    1 413

    1 412

    180

    57.57

    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是

    A．①②　　　　　　　　                     B．②③

    C．①②④                                   D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

    ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酯A，其分子式C6H12O2，已知

    又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有(　　)

    A．5种              B．4种

    C．3种              D．2种

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