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    下列关于化学键和化合物的说法中正确的是

    A．化学键的形成一定伴随着电子的得失

    B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子


    解析　形成化学键时不一定存在电子的得失，也可能是电子对的偏移，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

    (1)写出Z与N形成的化合物的电子式_______________________________________。

    (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式______________________________________________________________(分解反应)。

    (3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________。

    (4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池产生电流的本质原因是(　　)

    A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子

    B、有导线将两个活动性不同的电极连接

    C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

    D、两电极上分别进行的氧化还原反应中有电子的转移

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A、溶液和胶体本质的区别在于胶体能产生丁达尔现象而溶液没有。

    B、根据分散剂和分散质的状态（固、液、气）来划分，分散系可分为9种

    C、一元中强酸H3PO2的电离方程式为：H3PO2==3H+ + PO23-

    D、氧化还原反应本质是元素化合价的升降。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

    已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

    (1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是______________________。

    (2)若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。

    (3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。

    (4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

    (5)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述中正确的是

    A．CS2为Ⅴ形的极性分子

    B．ClO的空间构型为平面三角形

    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化合物的说法正确的是

    A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

    B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

    C．共价化合物熔化时破坏共价键

    D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

     化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

    (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是(　　)

    A．制Cl2：MnO2、浓盐酸

    B．制NH3：浓氨水、生石灰

    C．制NO：稀硝酸、Cu

    D．制CO2：稀硫酸、CaCO3

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