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    可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

      ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

      ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

      ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

      ④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

      ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④                D． ①②③④⑤⑥


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的单质是天然存在的最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列各项中正确的是

    A．X、M可以形成MX型离子化合物

    B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低

    C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体

    D．原子半径：M＞W＞Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是

    A.丙烯的结构简式：C3H6

    B.氢氧根离子的电子式：

    C.氯原子的结构示意图：

    D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。

    废铁屑铁屑

    溶液(留有少量铁屑)

    滤液绿矾晶体

    根据该实验方案，回答下列问题：

    (1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________________________________________________。

    (2)步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是________________________________________________。

    说明剩余铁屑作用的离子方程式为______________________________________________。

    (3)在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是________；________。

    (4)检查步骤③的滤液中没有Fe3＋的方法是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

     A． 加少量烧碱溶液    B． 加醋酸钠   C． 加少量冰醋酸    D． 加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

    B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

    C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组比值为1∶2的是（    ） 

    A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

    B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)与c(H+)之比

    C．pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比

    D．pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________________________。

    (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是________(填字母)。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________。

    (5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因_______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

    （1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是              （填编号，下同）

    （2）可用于消毒的是                    

    （3）可用作原子反应堆的导热剂的是                                      。

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