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    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

    若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2气体至N2，则下列说法中正确的是

    A．该过程吸收的热量为86.7 kJ

    B．此过程中需要CH4气体1.12 L

    C．转移的电子数为0.8NA个

    D．已知2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1


    解析　热化学方程式相加得：2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 734 kJ·mol－1。A项，该过程应放出热量。B项，CH4气体为×22.4 L·mol－1＝2.24 L。C项，转移电子数为0.2×4NA＝0.8NA。D项，CH4的燃烧热应生成CO2(g)和H2O(l)，应大于802 kJ·mol－1。

    答案　C


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    氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]

    A.都是共价化合物  B.都是离子化合物

    C.互为同分异构体  D.互为同素异形体

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    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

    B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

    C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

    A．CaC2　　　　　　　　                 B．N2H4

    C．Na2S2                                     D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________________________。

    (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是________(填字母)。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________。

    (5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因_______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为

    A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1                                       B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1                                       D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    N≡N

    F—F

    N—F

    1 mol分子中的化学键断裂

    时需要吸收的能量/kJ

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中正确的是

    A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量

    B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量

    C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0

    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)

    A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)  B．w＝17c/(1 000ρ)

    C．w＝17V/(17V＋22 400)           D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　)

    A．烧瓶中立即出现白烟

    B．烧瓶中立即出现红棕色

    C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

    D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

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