练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为

    A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1                                       B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1                                       D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3


    解析　4C3H5(ONO2)3(l)===12C(s)＋10H2(g)＋6N2(g)＋18O2(g)　－2ΔH1，12CO2(g)===12O2(g)＋12C(s)－12ΔH3，10H2(g)＋5O2(g)===10H2O(g)　5ΔH2。三式相加得：ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。

    答案　A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将0.1 mol·L－1盐酸溶液与0.06 mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )                                                                 

    A．1.7             B．2.0       C．12.0             D．12.4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

    (1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________________________。

    (2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

    (3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。

    (4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

    三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

    若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2气体至N2，则下列说法中正确的是

    A．该过程吸收的热量为86.7 kJ

    B．此过程中需要CH4气体1.12 L

    C．转移的电子数为0.8NA个

    D．已知2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1

    B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

    C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    D．使用催化剂能改变反应的焓变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    化学方程式

    焓变ΔH

    (kJ·mol－1)

    甲烷

    氧化

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH1

    CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    －322.0

    蒸汽

    重整

    CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

    206.2

    CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

    165.0

    ①反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

    ②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：

    (t­BuNO)22(t­BuNO)　ΔH。

    实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列能量关系图合理的是________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－（X－为Cl－、Br-或I－）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

        A．Br－、Cl－、I－         B．Br－、I－、Cl－         C．I－、Br－、Cl－       D．Cl－、I－、Br－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

    (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末

    B．加热

    C．往烧瓶中加入浓盐酸

    (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定甲方案不可行，理由是____________。

    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为____________mol·L－1；

    b．平行滴定后获得实验结果。

    ③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

    [已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]

      ④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。

    (i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。

    (ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案