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    （4分）（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
    （   ）Al2Te3+（   ）             （   ）Al(OH)3↓+（   ）H2Te↑
    （2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为                                                 。

    （4分）（1）1   6H2O  2  3（2分）
    （2）S（s）+O2（g）  SO2（g）；△H=－296kJ/mol（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
    性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
    单质熔点（℃） -218.4 113 217 450
    单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
    主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
    原子半径 逐渐增大
    单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
    请根据表回答下列问题：
    （1）碲的化合价可能有
    -2，+4，+6
    -2，+4，+6

    （2）氢硒酸有较强的
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    ．
    （3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
    1
    1
    Al2Te3+
    6H2O
    6H2O
     一
    2
    2
    Al（OH）3↓+
    3
    3
    H2Te↑
    （4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
    H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
    H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
    ．
    （5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表
    硒
    硒
    ，d代表
    氧气
    氧气
    （均写单质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

     

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2，＋4，＋6

    －2，＋4，＋6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    (1)硒的熔点范围可能是                       。

    (2)碲的化合价可能有                       。

    (3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

                                                        。

    (4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

    Al2Te3＋     →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市南开中学高三10月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。

    性质＼元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点（℃
    		—218。4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点（℃）
    		—183
    		444.6
    		685
    		1390
    主要化合价 
    		—2
    		—2，+4，+6
    		—2，+4，+6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
       请根据上表回答下列问题：
    （1）晶体硫属于        晶体，硒的焙点T的范围可能是          。
    （2）碲的化合价可能有          。
    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是         （填化学式）。
    （4）氢硒酸有较强的       （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为            。
    （5）工业上Al2Te3可用来制各H2Te，完成下列化学方程式：
        Al2Te3+     （  ）一     A1（OH）3↓+     H2Te↑

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

     

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2，＋4，＋6

    －2，＋4，＋6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    (1)硒的熔点范围可能是                       。

    (2)碲的化合价可能有                        。

    (3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

                                                         。

    (4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

    Al2Te3＋     →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

     

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