Question

4．把0.02 mol/LCH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为（　　）

• A． c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• B． c（HAc）＞c（CH₃COO^-）
• C． 2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

Answer 1

分析 把0.02 mol/LCH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，两溶液反应后的得到等浓度的为CH₃COOH和CH₃COONa，
A．根据混合液中的物料守恒、电荷守恒判断；
B．CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）；
C．结合A的分析结果判断；
D．根据混合液中的物料守恒判断．

解答 解：把0.02 mol/LCH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，两溶液反应后的得到等浓度的为CH₃COOH和CH₃COONa，
A．溶液中存在物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），电荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二式联立可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故A正确；
B．醋酸与醋酸钠的物质的量浓度相等，由于CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B错误；
C．根据A可知：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C错误；
D．两溶液等体积混合，体积扩大一倍，浓度为原来的二分之一，根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．