Question

16．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能正确的是（　　）

• A． [Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
• B． [Cl^-]＞[H⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]
• C． [NH₄⁺]＞[OH^-]＞[Cl^-]＞[H⁺]
• D． [OH^-]＞[H⁺]＞[Cl^-]＞[NH₄⁺]

Answer 1

分析 A．若为NH₄Cl溶液，NH₄⁺离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，则符合；
B．若为NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH₄Cl浓度，则符合；
C．若为氨水和盐酸的混合液，且氨水浓度过量，可以满足该离子浓度关系；
D．任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A、若为NH₄Cl溶液，NH₄⁺离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中离子浓度大小为：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，故A正确；
B．若为NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH₄Cl浓度，溶液中离子浓度大小为：[Cl^-]＞[H⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]，故B正确；
C．若为氨水和盐酸的混合液，且氨水浓度较大时，溶液中可以满足：[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[Cl^-]＞[H⁺]，故C正确；
任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同，即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，离子浓度[OH^-]＞[H⁺]＞[Cl^-]＞[NH₄⁺]违反了电荷守恒，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，难度中等，离子浓度大小比较，通常考虑电解质电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等，注意水解程度很小，弱电解质电离程度不大．