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    7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa，三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
    D．
    如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

    分析 A．对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，溶液的pH越大；
    B．依据溶液中物料守恒分析判断；
    C．阴极被还原得到的是氢气，物质的量是0.5mol，消耗水电离的氢离子1mol，溶液中产生1mol氢氧根离子；
    D．a点中溶液的溶质为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠，根据电荷守恒和物料守恒分析．

    解答 解：A．对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，溶液的pH越大，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，则pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系为：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa），三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故A错误；
    B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，物料守恒为：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B错误；
    C．电解饱和食盐水时，阴极析出的是氢气，物质的量是0.5mol，消耗水电离的氢离子1mol，溶液中产生1mol氢氧根离子，由于溶液体积为1L，故溶液中的氢氧根的浓度为1mol/L，则氢离子的浓度为10-14mol/L，pH为14，故C错误；
    D．a点中溶液的溶质为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠，溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H +）═c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）═2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），则a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查电解质的电离和盐类的水解，属于综合知识的考查，题目难度中等，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
    （1）e处反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色．
    （3）c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
    （4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有2对成对电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
    Z短周期元素最高正化合价是+7价
    W3d能级电子数是最外层电子数的3倍
    （1）元素X的基态原子核外共有6种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为．
    （2）元素Y的价电子排布式为2s22p3，元素Y与元素T相比，电负性较大的是N（用元素符号表示）．元素Y的第一电离能＞氧的第一电离能（填“＞”“=”或“＜”）
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强
    （4）W的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，稳定性比较：W3+＞W2+（“＞”或“＜”），原因是Fe3+最外层为半充满结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列叙述错误的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
    B．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．M、N为含X元素的常见化合物，它们之间有如图的转化关系．下列说法正确的是（　　）
    A．X可以是Mg或Cu元素
    B．化合②③的反应可以是非氧化还原反应
    C．若X为C元素，则该转化关系中X单质发生的置换反应可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
    D．若X为Fe元素，则M的H218O溶液中加入固体Na2O2的反应为：4Fe3++6H218O+6Na2O2═4Fe（OH）3↓+12Na++318O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组用如图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

    （1）组装好仪器后必须进行的操作是检验装置气密性，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
    a．取下小试管  b．移去酒精灯   c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验亚铁离子的方法是取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+； 能得出的结论是d（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁  b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁  d．一定有+3价、+2价和0价铁
    （5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如图2：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从樟科植物枝叶提取的精油中含有如图1甲、乙及如表三种成分：

    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4褪色
    能在稀H2SO4中水解
    （1）甲中含氧官能团的名称为碳碳双键、醇羟基．
    （2）由甲转化为乙需经如图2过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应Ⅰ的反应类型为加成，反应Ⅱ的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能正确的是（　　）
    A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]C．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]D．[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb2O3
    已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
    （2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．
    ②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
    用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
    ③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、烘干，得固体质量为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb5O7．

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