Question

按要求作答
（1）写出钠和水应的离子方式

 

；
（2）写出氯化铝和氨水反应的化学方式

 

；
（3）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是

 

，离子方程式为

 

．
（4）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用

 

方法，化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写,钠的化学性质,钠的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
（3）根据NaCl不能和盐酸反应而和K₂CO₃能与盐酸反应；
（4）根据Na₂CO₃加热不分解，NaHCO₃加热分解．

解答： 解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；反应的化学方程式为：AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案为：AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（3）因NaCl不能和盐酸反应，NaHCO₃能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠又溶于水，所以可用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质，
故答案为：盐酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）因Na₂CO₃加热不分解，NaHCO₃加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以可用加热的方法除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质，
故答案为：加热；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查化学方程式、离子方程式书写方法和注意问题，反应的实质和产物判断是解题关键，题目较简单．注意（3）（4）除杂和分离的原则，需分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法．