Question

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是

 

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（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是

 

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Answer 1

考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算,镁的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：根据发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，依据方程式计算解答；

解答： 解：（1）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑   Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑  2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
2                1       1             1    2             3
0.1mol         0.05mol  0.1mol      0.1mol 0.1mol     0.15mol
在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故在相同条件下产生氢气的体积比0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）分别取1g钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑  Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑ 2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
46g              1mol   24g        1mol   54g           3mol
1g              

1

46

mol   1g         

1

24

mol  1g          

1

18

mol
在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故相同条件下产生的氢气的体积之比为

1

46

mol：

1

24

mol：

1

18

mol=

1

23

：

1

12

：

1

9

；
故答案为：

1

23

：

1

12

：

1

9

．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，掌握化学方程式计算方法是解题关键．