Question

有关说法错误的是（　　）

• A、除去镁粉中的铝粉可选用烧碱
• B、等质量Al分别与足量浓硫酸和足量浓NaOH溶液放出等量的H₂
• C、铝分别与足量稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体体积相同时，消耗的HCl和NaOH物质的量比为3：1
• D、等质量的两份铝分别和等物质的量的H₂SO₄与NaOH反应，若生成氢气质量比为7：8，则可推断必定是酸中的铝过量，而碱过量

Answer 1

考点：铝的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A．铝和氢氧化钠反应，而Mg不能；
B．浓硫酸有强氧化性；
C．稀盐酸、氢氧化钠足量，则生成等量气体、酸、碱物质的量不同；
D．生成氢气质量比为7：8，在1：3～1：1之间，则酸不知，碱过量，以此计算．

解答： 解：A．铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，而Mg不反应，则溶解后过滤可除去镁粉中的铝粉，所以除杂试剂可选用烧碱，故A正确；
B．浓硫酸有强氧化性，铝和浓硫酸接触生成二氧化硫，且会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍了反应的继续进行，所以等质量Al分别与足量浓硫酸和足量浓NaOH溶液不会放出等量的H₂，故B错误；
C．由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，足量稀盐酸和NaOH溶液，则Al完全反应，放出的气体体积相同时，消耗的HCl和NaOH物质的量比为3：1，故C正确；
D．由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，等量的Al与足量酸、碱生成氢气为1：1，足量的Al与等量的酸碱反应，生成氢气为1：3，则通过方程式可以看出，生成氢气质量比为7：8，在1：3～1：1之间，则酸不知，碱过量，即等质量的两份铝分别和等物质的量的H₂SO₄与NaOH反应，所以必定是酸中的铝过量，而碱过量，故D正确．
故选B．

点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握Al的特性及发生的反应为解答的关键，侧重分析与知识应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度中等．