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    已知在酸性条件下，亚硝酸根（NO2-）的还原产物为 NO，氧化产物为 NO3-，现有①稀硫酸；②
    NaOH溶液；③氨水；④KMnO4（ag）；⑤KI淀粉（ag）；⑥NaNO2（ag）．
    请选用合适的试剂来说明NO2-既有氧化性又有还原性．（已知：MnO4-
    H+
    Mn2+）．
    （1）说明 NO2-有氧化性，应选用的试剂是
     
    （填数字序号），现象是
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）说明 NO2-有还原性，应选用的试剂是
     
    （填数字序号），现象是
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）说明 NO2-有氧化性，则N元素的化合价降低，与还原剂KI反应即可；
    （2）说明 NO2-有氧化性，则N元素的化合价，与氧化剂KMnO4反应即可．
    解答： 解：在酸性条件下，亚硝酸根（NO2-）的还原产物为 NO，氧化产物为 NO3-，
    （1）说明 NO2-有氧化性，则N元素的化合价降低，与还原剂KI反应，选择的试剂为①⑤⑥，现象为生成无色气体又变为红棕色，发生的离子反应为4H++2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O，故答案为：①⑤⑥；生成无色气体又变为红棕色；4H++2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O；
    （2）说明 NO2-有氧化性，则N元素的化合价，与氧化剂KMnO4反应，选择试剂为①④⑥，现象为高锰酸钾溶液褪色，发生的离子反应为16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2O，故答案为：①④⑥；高锰酸钾溶液褪色；16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及氧化剂与还原剂的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
    NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A、上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1
    B、图中V1＞20mL
    C、a点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
    阳离子Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
    阴离子OH-    Cl-    CO32-   NO3-   SO42-
    为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
    （1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是
     
    ．一定存在的阴离子是
     
    ．
    （2）写出实验中发生的离子方程式
     
    ．
    （3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是
     
    ，如何进一步鉴别该离子是否存在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，E为单质，D溶液呈黄色，A～G之间的转化关系如图所示（其中部分产物已略去）．请仔细分析，回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，F
     
    ．
    （2）反应C+A→D的离子方程式为
     
    ．
    （3）B→A的转化中，若有1mol MnO2参加反应，则被氧化的B的物质的量为
     
    ，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）图中所有物质中，氧化性最强的是
     
    （填化学式），该物质除作氧化剂外的另一种用途是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号内代表杂质），请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式．
    （1）NaCl溶液（Na2CO3）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （3）Na2CO3固体（NaHCO3）实验方法
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （4）铁粉（铝粉）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是
     
    ．
    （2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
    物质AlFe
    熔点（℃）6601535
    沸点（℃）24672750
    （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：
     

    （3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格：
    所用试剂
    实验操作及现象
    有关反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀释至250.0mL．移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加溴液25.00mL（其中只含0.2505g KBrO3及过量KBr）及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量KI溶液，使未反应的Br2还原并析出I2，然后用0.2000mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI），用去15.00mL．（KBrO3的相对质量为167，苯酚C6H5OH的相对质量为94）
    （1）写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式
     
    ．
    （2）写出Br2与KI反应的离子方程式
     
    ．
    （3）计算试样中苯酚的含量（质量百分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质能一起混合施用的是（　　）
    A、铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用
    B、化肥和农家肥（如绿肥）混合施用
    C、重钙施入碱性土壤中
    D、复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用

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