Question

称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀释至250.0mL．移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加溴液25.00mL（其中只含0.2505g KBrO₃及过量KBr）及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量KI溶液，使未反应的Br₂还原并析出I₂，然后用0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂（I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI），用去15.00mL．（KBrO₃的相对质量为167，苯酚C₆H₅OH的相对质量为94）
（1）写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式

 

．
（2）写出Br₂与KI反应的离子方程式

 

．
（3）计算试样中苯酚的含量（质量百分数）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据溴液中BrO₃^-和Br^-在酸性条件下发生归中反应产生单质和水；
（2）单质溴具有氧化性，能将碘离子氧化生成单质碘；
（3）依据与苯酚反应的溴单质物质的量计算苯酚物质的量得到苯酚质量分数．

解答： 解：（1）溴液中含有的KBrO₃及过量KBr在盐酸条件下反应产生单质溴、氯化钾和水，方程式为：KBrO₃+5KBr+6HCl═3Br₂+6KCl+3H₂O，
故答案为：KBrO₃+5KBr+6HCl═3Br₂+6KCl+3H₂O；
（2）单质溴具有氧化性，能将碘离子氧化生成单质碘，离子方程式为：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，故答案为：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂；
（3）由反应定量关系可知，
  I₂ +2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI
  1           2
1.5×10^-3moL 0.2000mol?L^-1×15×10^-3L
   Br₂+2I^-=2Br^-+I₂
    1             1
 1.5×10^-3moL    1.5×10^-3moL
未反应的Br₂为1.5×10^-3moL，
  KBrO₃+5KBr+6HCl═3Br₂+6KCl+3H₂O
   1                3

0.2505g

167g/mol

         4.5×10^-3moL
则与苯酚溴化为三溴苯酚的单质溴为4.5×10^-3moL-1.5×10^-3moL=3×10^-3moL，
，
   1       3
1×10^-3moL 3×10^-3moL，
25.00mL中苯酚物质的量1×10^-3moL，250ml溶液中苯酚物质的量为1×10^-2moL，苯酚的纯度

1×10-2moL×94g/mol

1.000g

×100%=94%；
答：试样中苯酚的含量94%．

点评：本题考查了实验探究氧化还原反应的定量计算和实验过程分析判断，滴定实验的过程分析应用，注意题干实验步骤的分析是解题关键，题目难度中等．