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    3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：

    已知：RCHO
    HCL
    C2H5OH
    RCH（OC2H5）2
    H2O
    H+
    RCHO
    根据题意回答：
    （1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为
     
    ；反应⑦的反应类型为
     
    ．
    （2）A的分子式为
     
    ；E的结构简式为
     
    ．
    （3）合成路线中的①、④两个步骤的目的是
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （5）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （6）同时符合下列条件的D的同分异构体共有
     
    种．
    a．既可发生银镜反应又可发生水解
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．是苯的二取代物．
    上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式
     
    ．（任写一种）
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：3-苯基丙烯醛发生信息中的反应生成A为，A与溴发生加成反应生成B为，由F的结构可知E为，E转化得到G，由G的分子式可知，应是E脱去2分子水生成G，故G为，试剂X为银氨溶液，D与银氨溶液反应得到H、H酸化得到E，则D为，H为结合B、D的结构可知B发生卤代烃的水解生成C，故C为，C发生信息中的水解反应生成D，据此解答．
    解答： 解：3-苯基丙烯醛发生信息中的反应生成A为，A与溴发生加成反应生成B为，由F的结构可知E为，E转化得到G，由G的分子式可知，应是E脱去2分子水生成G，故G为，试剂X为银氨溶液，D与银氨溶液反应得到H、H酸化得到E，则D为，H为结合B、D的结构可知B发生卤代烃的水解生成C，故C为，C发生信息中的水解反应生成D，
    （1）3-苯基丙烯醛分子中官能团有：醛基、碳碳双键，反应⑦是发生消去反应生成，
    故答案为：醛基、碳碳双键；消去反应；
    （2）A为，化学式为C13H18O2；E的构简式为，
    故答案为：C13H18O2；；
    （3）反应中①醛基反应、反应④中又得到醛基，两个步骤目的是：保护醛基，以防被溴氧化，
    故答案为：保护醛基，以防被溴氧化；
    （4）反应③的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）若试剂X为银氨溶液，该反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （6）D为，同时符合下列条件的D的同分异构体：
    a．既可发生银镜反应又可发生水解，应是甲酸形成的酯；
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；
    c．是苯的二取代物，
    侧链为-OH、-CH2CH2OOCH，有邻、间、对3种，
    侧链为-OH、-CH（CH3）OOCH，有邻、间、对3种，
    符合条件的同分异构体共有6种，上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰，两个取代基处于对位，其结构简式为：，
    故答案为：6；．
    点评：本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，结合物质的结构运用正推法、逆推法相结合进行推断，能较好的考查学生阅读获取信息能力、推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式能够正确表示水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B、CO32-+H2O?HCO3-+2OH-
    C、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    D、CH3COO-+H+=CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
    NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A、上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1
    B、图中V1＞20mL
    C、a点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）已知：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，用100mL该盐酸与足量MnO2固体反应，当生成的Cl2在标准状况下的为2.8L时，被氧化的HCl的物质的量为多少？生成的MnCl2的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0（填“＞”、“＜”）．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．
    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用．
    ①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
     
    ．
    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图甲所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）；当杠杆为导体时，A端比B端
     
    ．

    （2）依据氧化还原反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计的原电池如图乙所示，其中Y为可溶性硫酸盐．
    请回答下列问题：
    ①电解质溶液Y是
     
    ；（填分子式）
    ②X电极发生的电极反应为
     
    ；
    ③装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是
     
    ；
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称
     
    填（“原电池”或“电解池”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
    阳离子Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
    阴离子OH-    Cl-    CO32-   NO3-   SO42-
    为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
    （1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是
     
    ．一定存在的阴离子是
     
    ．
    （2）写出实验中发生的离子方程式
     
    ．
    （3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是
     
    ，如何进一步鉴别该离子是否存在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，E为单质，D溶液呈黄色，A～G之间的转化关系如图所示（其中部分产物已略去）．请仔细分析，回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，F
     
    ．
    （2）反应C+A→D的离子方程式为
     
    ．
    （3）B→A的转化中，若有1mol MnO2参加反应，则被氧化的B的物质的量为
     
    ，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）图中所有物质中，氧化性最强的是
     
    （填化学式），该物质除作氧化剂外的另一种用途是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀释至250.0mL．移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加溴液25.00mL（其中只含0.2505g KBrO3及过量KBr）及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量KI溶液，使未反应的Br2还原并析出I2，然后用0.2000mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI），用去15.00mL．（KBrO3的相对质量为167，苯酚C6H5OH的相对质量为94）
    （1）写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式
     
    ．
    （2）写出Br2与KI反应的离子方程式
     
    ．
    （3）计算试样中苯酚的含量（质量百分数）．

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