Question

按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示

 

；
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：

 

；
（3）含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式

 

；
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示

 

；
（5）甲醇（CH₃OH）燃料电池采用铂为电极，用KOH为电解质．负极的电极反应

 

；
（6）精炼铜阳极材料

 

电解质溶液浓度

 

；（填 变小 变大 不变）

Answer 1

考点：离子方程式的书写,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理

专题：离子反应专题,电化学专题

分析：（1）碳酸根离子水解显碱性，以第一步为主；
（2）锌保护海底钢铁设施，Zn失去电子为负极；
（3）含20.0g NaOH，n=

20.0g

40g/mol

=0.5mol，放出28.7kJ的热量，则生成1molH₂O放出28.7kJ×2=57.4kJ的热量；
（4）铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，促进氢氧化镁的电离和溶解；
（5）负极上甲醇失去电子；
（6）精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质溶液含铜离子．

解答： 解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以该中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol；
（4）铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，促进氢氧化镁的电离，发生的离子反应为Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O；
（5）燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（6）精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质溶液含铜离子，阳极发生Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，理论上电解质浓度不变，故答案为：粗铜；不变．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、原电池、电解、中和等反应的考查，综合性较强，题目难度不大．