Question

（1）25℃时，pH=2的稀盐酸中，水电离的c（H⁺）=

 

mol/L．
（2）25℃时，pH=8的NaOH溶液中，溶液的c（OH^-）=

 

mol/L． 
（3）若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L，则该溶液的pH=

 

．
（4）写出NaHSO₄溶液的电离方程式

 

．
（5）请写出明矾（KAl（SO₄）₂?12 H₂O）做净水剂净水时的离子方程式

 

．
（6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式

 

．
（7）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,电离方程式的书写,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）溶液的pH=-lgc（H⁺），则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-pHmol/L，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出氢氧根离子浓度；
（2）根据溶液的pH计算出氢离子浓度，再根据常温下水的水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度；
（3）根据溶液的pH=-lgc（H⁺）计算出若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L时的pH；
（4）硫酸氢钠是一种强酸性的盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（5）明矾溶于水铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用；注意水解反应微弱，不能形成沉淀；
（6）Al³⁺与3HCO₃^-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（7）依据溶质浓度不考虑水解计算铵根浓度比较大小，然后再依据其他离子对铵根离子水解平衡的影响比较铵根离子浓度大小．

解答： 解：（1）25℃时，pH=2的稀盐酸中，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-pHmol/L=0.01mol/L，稀盐酸中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为：

1×10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，故答案为：10^-12；      
（2）25℃时，pH=8的NaOH溶液中，氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-8mol/L，溶液的c（OH^-）=

1×10-14

1×10-8

mol/L=10^-6mol/L，故答案为：10^-6；      
（3）若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg8×10^-b=b-lg8=b-3lg2，故答案为：b-3lg2；
（4）硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（5）明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（6）Al³⁺与3HCO₃^-发生互促水解反应，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（7）物质的量浓度相同的①氯化铵 ②碳酸氢铵 ③硫酸氢铵 ④硫酸铵五种溶液中，硫酸铵中铵根离子浓度最大，水解程度很小，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵中碳酸氢根离子能够促进了铵根离子的水解，碳酸氢铵中铵根离子浓度最小；硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子水解，铵根离子浓度大于氯化铵，所以溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：④＞③＞①＞②，
故答案为：④＞③＞①＞②．

点评：本题考查了溶液pH的计算、电离方程式的书写、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，明确盐的水解原理及应用方法，（7）为易错点，注意掌握比较铵根离子浓度大小的方法．