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【题目】热播剧《外科风云》中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。利多卡因的合成路线如下(部分产物略去):

已知:①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L。

②D是分子式为C8H10的芳香烃。

③红外光谱显示C分子中含有结构。

不稳定易转化为

⑤R-NO2R-NH2(R为烃基结构)。

回答下列问题:

(1)CH2Cl-COOH的官能团名称________________

(2)实验室制备烃A的化学方程式_______________________________________________

(3)B→C的化学方程式_________________________________________________________

(4)CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOHCOCl2物质的量之比为1∶1时,同时生成的两种无机化合物是_____________

(5)F→G反应类型为_____________;G的结构简式为_______________

(6)已知:RCH2-COOHRCHCl-COOH(R为烃基或氢原子)。结合本题信息,以苯和乙醇为有机原料制备(无机试剂任选),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件)。_______________

【答案】 氯原子、羧基 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 CHCl2-CHCl2+NaOHCCl2=CHCl+NaCl+H2O HCl和CO2 取代反应

【解析】标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L,则A的摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol,故烃A为乙炔;乙炔与足量氯气发生加成反应生成B为1,1,2,2-四氯乙烷;红外光谱显示C分子中含有结构,故B发生消去反应生成C应为1,1,2-三氯乙烯;D是分子式为C8H10的芳香烃,根据利多卡因分子结构可知D为间二甲苯,间二甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成E为还原生成F为;(1CH2Cl-COOH的官能团名称氯原子、羧基;(2)实验室制备烃A乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2(3)B→C的化学方程式为CHCl2-CHCl2+NaOHCCl2=CHCl+NaCl+H2O(4)CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOHCOCl2物质的量之比为1∶1时,根据质量守恒可知,同时生成的两种无机化合物是HCl和CO2(5)F→GCH2Cl-COCl发生取代反应生成和氯化氢,反应类型为取代反应;G的结构简式为(6)结合本题信息,苯发生硝化反应生成硝基苯,硝基苯还原得到苯胺;乙醇氧化得到乙酸,乙酸发生类似反应RCH2-COOHRCHCl-COOH得到CH2Cl-COOHCH2Cl-COOH和苯胺反应生成,合成路线如下:

练习册系列答案
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【题目】下列有关胶体的说法不正确的是(  )

A.氢氧化铁胶体具有吸附性,可做净水剂

B.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水

D.盐卤点豆腐、江河入海口处三角洲的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

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【题目】有一种胶体溶液,在电泳实验中其胶粒向阴极移动,对这种胶体溶液分别进行下列处理,不发生凝聚的是 (  )

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【题目】甲醇可采用多种方法制备,其用途广泛是重要的化工原料。

Ⅰ.利用合成气(CO、CO2、H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是______________(填选项标号)。

A.①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能

B.把1molCO(g)2molH2(g)充入密闭容器中充分反应,达平衡时放出的热量为91kJ

C.从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应

D.相同条件下,CO(g)H2(g)反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ

(2)现利用两个反应合成CH3OH,已知CO可使反应的催化剂寿命下降。

若氢碳比表示为f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],则理论上f=______________时,原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比,理由是______________________________

Ⅱ.甲醇可用于制取甲酸甲酯,其反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人员的部分研究结果如下:

(3)从反应压强对甲醇转化率的影响效率图和生产成本角度分析,工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是______________________(“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”“5.0×106Pa”)。

(4)实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是_______________________________________

Ⅲ.甲醇还可以用于合成二甲醚,发生的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度(mol/L)

1.25

0.9

0.9

(5)比较此时正、逆反应速率的大小:v___________v(“>“<”“=”)。

(6)若加入CH3OH后,经6min反应达到平衡,则该时间内平均反应速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。

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A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用

C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后,生成4种液态有机物,且生成的氯甲烷呈酸性

D. 装置D中的干燥管可以防倒吸,从D中分离出盐酸的方法为分液

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C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硫酸铜溶液和氯化镁溶液

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