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    【题目】进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（ ）

    A.NaOH溶液B.H2SO4C.HNO3D.盐酸

    【答案】D

    【解析】

    根据金属在火焰上灼烧在其表面生成氧化膜，不能选用稀硫酸来洗涤，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色．而金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色。

    A、用来洗涤铂丝的试剂是酸液，不能是碱液，故A错误；

    B、硫酸是难挥发性酸，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色，故B错误；

    C、硝酸分解产生有毒气体，故C错误；

    D、金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:

    I．CaO2的制备

    （1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。

    （2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。

    （3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。

    ①反应的化学方程式是_______________。

    ②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。

    （4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。

    Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。

    （5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    消耗KMnO4体积/mL

    19.98

    20.02

    20.20

    20.00

    （6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。

    A.烘烤时间不足

    B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线

    C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

    D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料与人类生活密切相关。下列不属于无机硅酸盐材料的是

    A. 水泥 B. 陶瓷 C. 塑料 D. 玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是

    A. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）

    B. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    C. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    D. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热播剧《外科风云》中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。利多卡因的合成路线如下（部分产物略去）：

    已知：①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L。

    ②D是分子式为C8H10的芳香烃。

    ③红外光谱显示C分子中含有结构。

    ④不稳定易转化为。

    ⑤R-NO2R-NH2（R为烃基结构）。

    回答下列问题：

    （1）CH2Cl-COOH的官能团名称________________。

    （2）实验室制备烃A的化学方程式_______________________________________________。

    （3）B→C的化学方程式_________________________________________________________。

    （4）CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl转化过程中CH2Cl-COOH和COCl2物质的量之比为1∶1时，同时生成的两种无机化合物是_____________。

    （5）F→G反应类型为_____________;G的结构简式为_______________。

    （6）已知：RCH2-COOHRCHCl-COOH(R为烃基或氢原子)。结合本题信息，以苯和乙醇为有机原料制备(无机试剂任选)，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Y＜Z＜W

    B. 原子最外层电子数：W＞Z＞Y

    C. X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物

    D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化

    B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化

    C. 图3表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系

    D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（ ）
    A.单质的熔、沸点逐渐降低
    B.与H2反应越来越容易
    C.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强
    D.单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。

    （1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）。甲烷裂解时还发生副反应： 2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgP与温度（℃）之间的关系如图所示。

    ①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_______。

    ②1725℃时，若图中H2的lgP=5，则反应2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）的平衡常数Kp=_________（注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算）。

    ③根据图判断，2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）△H_____0（填“＞”或“＜”）。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。

    （2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、H2），发生反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0

    图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是________（填字母）。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。

    （3）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示:

    已知： CH4(g)+ H2O(g) CO (g )+ 3H2(g) △H =+206.2 kJ/mol

    CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g )+4H2(g) △H =+158.6 kJ/mol

    则：

    ①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。

    ②只有过程I投料比=______，过程II中催化剂组成才会保持不变。

    ③该技术总反应的热化学方程式为_______________。

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