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【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是(  )

选项

不纯物质

除杂试剂

分离方法

必用仪器

A

碘水

四氯化碳

萃取

分液漏斗

B

氯化钾(氯化钙)

适量盐酸

过滤

玻璃棒

C

硝酸铜(硝酸银)

适量铜粉

结晶

酒精灯

D

硫酸钾(碳酸钾)

适量盐酸

蒸馏

温度计

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,,且四氯化碳不与碘反应,四氯化碳不溶于水,故A正确;B、氯化钾中混有氯化钙,可以加入适量的碳酸钾溶液,过滤除去,故B错误;C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,采用过滤法除去银,故C错误;D、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾,引入了新杂质,故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液,溶液立即变蓝;再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.
(1)碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式;+CIO+ICI﹣+I2+
(2)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
(3)以上实验条件下,SO42、I2和CIO的氧化性有强到弱的顺序是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错误的是(  )

A.Ka2(H2X)的数量级为106
B.曲线N表示pH与lg 的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸.回答下列问题.
(1)需要的仪器有:烧杯、量筒、、玻璃棒、
(2)实验步骤如下: ①计算:该盐酸的物质的量浓度为 , 取用时应取用mL.
②量取:用合适的量筒量取盐酸.
③稀释:取烧杯,用少量水将盐酸稀释,冷却至室温.
④转移、洗涤、定容、摇匀.
⑤装瓶、贴上标签.
(3)若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线,则应
(4)若某同学观察液面的情况如图2所示,则他所配制好的溶液浓度(选填:偏大,偏小或无影响).
(5)用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时,反应图象如图3所示,则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数 ②分子数 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥共价键数

A. ②④⑥B. ①③④C. ①③⑤D. ①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】百服宁口服液为解热镇痛药,主要用于治疗头痛、发烧.其主要化学成分的结构简式如图,下列有关该有机物的叙述正确的是(
A.分子式为C8H10NO2
B.该有机物属于α﹣氨基酸
C.该有机物属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种
D.该有机物与FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1Q1kJ/mol①

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2Q2kJ/mol②

C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) ΔH3Q3kJ/mol③

若使1mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为

A.Q13Q2Q3B.3Q1Q2Q3C.Q1Q2Q3D.2(Q1Q2Q3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是(

A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以,甲烷不能被氧化

B. 甲烷可以与氯气发生取代反应,因此可以使氯水褪色

C. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一

D. 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合,光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在有机物分子中,不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的特征峰值(信号)也不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
(1)下列有机物分子中,其核磁共振氢谱图中只有1个峰的物质是( )
A.CH3—CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3COCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 , A的核磁共振氢谱图如下所示,则A的结构简式为。请预测B的核磁共振氢谱图上有个峰。

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