【题目】在有机物分子中,不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的特征峰值(信号)也不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
(1)下列有机物分子中,其核磁共振氢谱图中只有1个峰的物质是( )
A.CH3—CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3COCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 , A的核磁共振氢谱图如下所示,则A的结构简式为。请预测B的核磁共振氢谱图上有个峰。
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【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是( )
选项 | 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | 必用仪器 |
A | 碘水 | 四氯化碳 | 萃取 | 分液漏斗 |
B | 氯化钾(氯化钙) | 适量盐酸 | 过滤 | 玻璃棒 |
C | 硝酸铜(硝酸银) | 适量铜粉 | 结晶 | 酒精灯 |
D | 硫酸钾(碳酸钾) | 适量盐酸 | 蒸馏 | 温度计 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列对混合物的分离方法的说法不正确的是( )
A. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C. 互溶的液态混合物可用分液的方法分离
D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
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【题目】现有34gNH3 , 请通过计算填空:
(1)该气体物质的量为mol,所含H原子数目为 .
(2)该气体在标准状况下的体积为L.
(3)若将该气体溶于水配成VL溶液,所得溶液溶质的物质的量浓度为mol/L.
(4)若将该气体溶100mL水中,所得溶液溶质的质量分数约为%(小数点后保留一位小数).
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【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO28H2O呈白色,微溶于水,不溶于醇类和乙醚等,加热至350℃左右开始分解放出氧气.
(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是;
(2)该制法的副产品为(填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入的试剂是;
(3)检验“水洗”是否合格的方法是;
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤:
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入适量2molL﹣1的盐酸溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入浓度为c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①第一步反应的离子方程式为;
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是 , 反应完全时的现象为
③产品中CaO2的质量分数为(用字母表示).
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是典型的放热反应的是( )
A. 灼热的木炭与CO2反应B. 铝粉与Fe2O3高温下反应
C. NaOH与H2SO4的中和反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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【题目】如图所示的电化学装置中,电极I为Al,其他电极均为Cu,则下列说法正确的是( )
A.电子流向:电极Ⅳ→
B.→电极I
C.电极Ⅲ的电极反应:2H2O-4e-=4H++O2↑
D.电极Ⅱ的质量减少,电极Ⅲ的质量增加
E.三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变
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【题目】密度为0.910g/cm3的氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
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