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    一定体积的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应充分进行后，各物质的浓度有可能是 

    A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

    A

    解析试题分析：向容器中同时加入反应物和产物时，平衡移动的方向不确定，如果平衡正向移动，则X2的最小浓度为0，Y2的最小浓度为0.2mol/L，Z的最大浓度为0.4 mol/L。如果平衡逆向移动，则X2的最大浓度为0.2 mol/L，Y2的最大浓度为0.4mol/L，Z的最小浓度为0。平衡时极限达不到，所以不能取极限值。答案选A。
    考点：化学平衡移动
    点评：本题用极限法来解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
    下列有关叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?成都模拟）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
    t/℃ 25 125 225 …
    K 4.1×105 K1 K2 …
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    ；K1
    ＞
    ＞
     K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数
    不变
    不变
    （填“变”或“不变”）．
    （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ACE
    ACE
    （填序号）：
    A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
    B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 溶器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的颜色保持不变
    （3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
    实验组 温度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 达到平衡所需时间（min）
    N2 H2 NH3
    1 650 2 4 0.9 9
    2 900 1 2 0.3 0.01
    实验1中以v（NH3）表示的反应速率为
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ，实验2的速率比实验1快的原因是
    实验2温度高于实验1
    实验2温度高于实验1
    ；
    （4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为
    1
    49
    1
    49
    ；反应
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为
    7
    7
    _．
    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CO)×c(H2O)
    c(CO2)×c(H2)
    c(CO)×c(H2O)
    c(CO2)×c(H2)
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    BC
    BC
    ．
    A．容器中压强不变           B．混合气体中C（CO）不变
    C．V（H2）正=V（H2O）逆      D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）?C（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时温度为
    830
    830
    ℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)

    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
    小
    小
    （填“大”“小”或“不能确定”）
    （4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后H2的转化率为多少？
    2
    3
    2
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：则下列说法正确的是（　　）
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    A、该反应的焓变为△H＜0
    B、830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡向逆反应方向移动
    C、若1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，则此时v逆＜v正
    D、若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO转化率为83.3%

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