Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：则下列说法正确的是（　　）

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

• A、该反应的焓变为△H＜0
• B、830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡向逆反应方向移动
• C、若1200℃时，某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol?L^-1、2 mol?L^-1、4 mol?L^-1、4 mol?L^-1，则此时v_逆＜v_正
• D、若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，CO转化率为83.3%

Answer 1

分析：A．根据化学平衡常数表达式，结合表中数据判断焓变；
B．扩大容器体积，结合计量数变化，判断化学平衡移动方向；
C．根据该反应的浓度商和化学平衡常数的关系判断平衡移动方向，得到答案；
D．利用化学平衡常数和三段式进行计算．

解答：解：化学平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，该题中K=

[CO]?[H2O]

[CO2][H2]

；
A．温度升高时，化学平衡常数增大，化学平衡向右移动，△H＞0，故A错误；
B．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，由于反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故B错误；
C.1200℃时，某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol?L^-1、2 mol?L^-1、4 mol?L^-1、4 mol?L^-1，浓度商=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

4 mol?L-1?4 mol?L-1

2 mol?L-1?2 mol?L-1

=4＞2.6，所以平衡向左移动，即v_逆＞v_正，故C错误；
D.830℃时，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），K=1.0，则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），K=1.0；设CO转化物质的量为xmol，
                        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始物质的量：（mol）    1             5           0         0
转化物质的量：（mol）    x             x           x         x
平衡物质的量：（mol）   1-x           5-x          x         x
K=

x2

(1-x)?(5-x)

=1.0，x=

5

6

，转化率=

5 6

1

×100%=83.3%，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡常数、平衡移动、电解质溶液有关计算、盐类水解等，难度中等，是对学生综合能力的考查．