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    【题目】下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

    A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag

    C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe

    【答案】A

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    （1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____（填字母）。

    a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．三脚架 f．酒精灯

    （2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____（填字母）。

    A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸

    （3）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__色；他们打开分液漏斗下端旋塞，却未见液体流下，原因可能是__________。

    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中有2处错误，请用文字描述该错误：___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极

    B. 放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

    C. 理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g

    D. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

    ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

    ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

    ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

    ④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=571.6 kJ·mol1

    A. 仅有② B. 仅有②③④ C. 仅有②④ D. 全部符合要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，a、b、c、d、e、f 均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d 极附近显红色。下外说法正确的是

    A. 电源B 端是正极

    B. f 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电

    C. 欲用丁装置给铜镀银，N 应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液

    D. a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验：

    （1）向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变___(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由__色变____色，同时出现___现象，该反应的离子方程式____。

    （2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。

    （3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

    A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于原电池的说法，正确的是

    A.在正极上发生氧化反应　　 B.化学性质较活泼的一极为负极

    C.在外电路中电子流出的极为正极　 D.原电池是将电能转化为化学能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如图：

    已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

    （1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。

    写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：____________。

    （2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

    （3）最适合的试剂B是_______(填序号)，最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。

    a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

    （4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为_______________，_______________，过滤、洗涤。

    （5）根据已知图像信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。

    （提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

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