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    【题目】只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
    A.苯和环己烷
    B.硝基苯和溴苯
    C.乙酸乙酯和乙醇
    D.乙醇和乙酸

    【答案】C
    【解析】解：A．不呢和环己烷都不溶于水，无法只用水鉴别，故A错误；
    B．硝基苯和溴苯都不溶于水，且密度都大于水，无法只用水鉴别，故B错误；
    C．乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，乙醇溶于水，可以只用水鉴别，故C正确；
    D．乙酸和乙醇都溶于水，无法只用水鉴别，故D错误；
    故选C．

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    【题目】层粘连蛋白分子是由一条重链（A链）和两条轻链（B1、B2链）构成的高分子糖蛋白。作为细胞的结构成分，它含有多个结合位点，对细胞间粘连及细胞的分化等都有作用。层粘连蛋白分子结构示意图如图，若该蛋白分子由m个氨基酸构成，下列有关说法不正确的是

    A. 该层粘连蛋白分子含有的肽键数为m-3

    B. 该蛋白在细胞识别中具有重要作用

    C. 癌细胞膜表面层粘连蛋白减少

    D. 该物质的合成只需核糖体即可完成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。

    实验前

    实验后

    甲的质量 / g

    101.1

    103.8

    乙的质量 / g

    82.0

    86.4

    根据实验数据填空：

    （1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。

    （2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因果关系表述正确的是

    A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

    B. 常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

    C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

    D. SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
    （2）NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①写出阳极的电极反应式： ．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因： ．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是

    ① 烧杯 ② 长颈漏斗 ③ 分液漏斗 ④ 酒精灯

    A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
    A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
    B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
    D.汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
    （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最强．
    （2）在下列反应中：
    A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
    ①水只作还原剂的是
    ②水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ．
    （3）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答下列问题：
    ①写出该反应的离子方程式 ．
    ②该反应中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
    ③反应中被氧化的HCl的物质的量为 ．
    ④实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 （ ）

    A. t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

    B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

    C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

    D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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