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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活
    B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    D．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

    分析 A．薪柴为燃料能产生大量二氧化碳；
    B．化石燃料属于不可再生资源；
    C．根据铅蓄电池放电时，正负极上发生的电极反应判断；
    D．电解池的阳极被腐蚀．

    解答 解：A．薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳生活，故A正确；
    B．化石燃料属于不可再生资源，长时间大量开采会枯竭，所以应该开发新能源，故B错误；
    C．铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ；正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增大，故C错误；
    D．钢管与电源正极连接作电解池的阳极被腐蚀，作电解池的阴极被保护，所以钢管与电源正极连接不能被保护，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了环境保护、能源、电解原理和原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．可用于分离或提纯物质的方法有：A．萃取  B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．重结晶  F．蒸馏
    将下列各组混合物的分离或提纯方法的序号填在对应的横线中：
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 （C）
    （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来           （D）
    （3）分离饱和食盐水和沙子的混合物           （C）
    （4）除去酒精中溶解的微量食盐              （F）
    （5）分离水和石油的混合物                  （B）
    （6）用自来水制取医用蒸馏水                （F）
    （7）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾    （E）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上将石油蒸馏得到汽油，这主要发生了化学变化
    B．区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应
    C．乙醇汽油是一种化合物，具有可燃性
    D．食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
    B．1 mol CO2与1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
    C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子
    D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2$\stackrel{浮尘}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
    （2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
    天气情况平均风速（m/s）空气中SO2的平均含量（mg/L）
    雨前
    雨后
    晴
    晴
    ①雨后：可能是下雨时，二氧化硫溶于水，并与之反应降低了雨后空气中SO2的含量；
    ②风速较大时：风速越大，气体扩散速度越快，空气中SO2浓度越小．
    （3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
    a．熟石灰　　　b．纯碱c．CaCl2d．NaHSO3
    （4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-Fe2+
    ①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-．
    ②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为37.352L（保留一位小数）．
    （5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指O3、醛、PAN
    等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．

    （6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2

    ①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：
    NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回答下列问题：
    （1）等温等压下，等体积的O2和O3所含氧原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
    （3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则R的相对原子质量是16，x的值是3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L•s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L•s）；则v1和v2的关系是（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
    B．amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
    C．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    D．向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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