Question

13．回答下列问题：
（1）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含氧原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（3）8.4g氮气和9.6g某单质R_x所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则R的相对原子质量是16，x的值是3．

Answer 1

分析 （1）等温等压下，等体积的O₂和O₃的物质的量相等，结合分子式计算含氧原子个数比，均由氧原子构成，二者质量之比等于氧原子数目之比；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸体积；
（3）结合分子数之比与原子数目相等计算x的值，根据n=$\frac{m}{M}$计算氮气物质的量，结合分子数目之比计算单质R_x的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算R_x的摩尔质量，进而计算R的相对分子质量．

解答 解：（1）等温等压下，等体积的O₂和O₃的物质的量相等，则二者含氧原子个数比为2：3，均由氧原子构成，二者质量之比等于氧原子数目之比，及二者质量之比为2：3，
故答案为：2：3；2：3；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.84g•mL^-1、质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸体积为$\frac{100mL×1mol/L}{18.4mol/L}$=5.4mL，
故答案为：5.4；
（3）8.4g氮气和9.6g某单质R_x所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则3×2=2x，故x=3，氮气物质的量为$\frac{8.4g}{28g/mol}$=0.3mol，则单质R_x的物质的量为0.3mol×$\frac{2}{3}$=0.2mol，R_x的摩尔质量为$\frac{9.6g}{0.2mol}$=48g/mol，则R的相对分子质量为$\frac{48}{3}$=16，
故答案为：16；3．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．