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    13．下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    选  项操    作现    象结   论
    A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振荡紫红色褪去乙醇有氧化性
    B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
    C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子有银离子、硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等；
    C．氯气和碘离子反应生成碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；
    D．铵根离子和稀NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热时一水合氨不分解生成氨气．

    解答 解：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现乙醇还原性，故A错误；
    B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子有银离子、硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀不能说明原溶液中含有硫酸根离子，故B错误；
    C．氯气和碘离子反应生成碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，该实验现象说明原溶液中含有碘离子，故C正确；
    D．铵根离子和稀NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热时一水合氨不分解生成氨气，该实验中不能说明原溶液中是否含有铵根离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应，明确化学反应原理、物质性质是解本题关键，易错选项是D，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
    Ⅰ3900.200.0800.080
    Ⅱ390
    Ⅲ2300.200.0900.090
    回答下列问题：
    （1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量大，说明反应为放热反应，△H小于0．容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
    （2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
    （3）t分钟后容器III达到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判断的理由是甲醇的起始浓度相同，但容器I的温度大于容器III的温度．
    请在图中分别画出容器I和容器III中CH3OH（g）浓度变化的曲线示意图．
    （4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果降低温度，该反应K值增大，化学反应速率减小，N2的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．
    ②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是B
    A．加了催化剂       B．缩小容器体积
    C．降低温度          D．增加NH3物质的量
    ③第1次达到平衡的时间为：10min，第2次达到平衡的时间为：20min；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因C
    A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1，
    （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求写方程式
    （1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）Cl-+Ag+═AgCl↓
    （2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
    （5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是△H=-92kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将11.7g NaCl固体溶于水配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）
    A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法
    B．研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观
    C．可以用分类的方法预测物质的性质
    D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
    组别c（一元酸）c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    甲c（HX）=0.1mol•L-10.1pH=x
    乙c（HY）=0.1mol•L-10.1pH=7
    丙c（HZ）=0.1mol•L-10.1pH=9
    （1）上述这三种酸中一定属于强酸的是HY，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=mol•L-1．
    （2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：

    ①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
    ②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
    ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
    ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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