【题目】如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B.锌片上发生的电极反应为
C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
电解池：2Al＋3H2O 
Al2O3＋3H2↑。
关闭K，电解过程中，以下判断正确的是
A. 两池中H＋均移向Pb电极
B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变
D. 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
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【题目】某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为___________________。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【题目】反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为
A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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【题目】药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
下列叙述正确的是
A. 用溴水可鉴别化合物X和Z B. 化合物Y的分子式为C6H13NO2
C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_____________。
(2)反应前A的物质的量浓度是_________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为________。
(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度____；②增大A的浓度_____；③恒容下充入氖气________。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_________。
A.v(B)=2v(C)
B.容器内压强不再发生变化
C.A的体积分数不再发生变化
D.器内气体密度不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D
(6)将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L1，c(HI)＝4mol·L1，则NH3的浓度为_______________。
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”
夹持装置未画出、
固体易升华
的说法正确的是
A. 加热时，
中封管内固体消失
B. 加热时，
中溶液变红，冷却后又变为无色
C. 加热时，
中溶液变红，冷却后红色褪去，体现
的漂白性
D. 加热又冷却的过程中，
属于物理变化，
属于化学变化
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