【题目】下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是 ( )
A. 钠 B. 无水硫酸铜 C. 浓硫酸 D. CuSO4·5H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A. c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D. c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为某原电池装置,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl.下列说法正确的是( )
A.正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e﹣时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )
A.体积比为8:11
B.分子个数之比为11:12
C.物质的量之比为8:11
D.原子个数之比为11:12
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【题目】溴单质具有广泛的工业价值,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性.某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下:
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴.
请回答:
(1)判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 .
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为; 步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 .
(3)综合分析步骤①、②、③和④,这四步操作的最终目的为 .
(4)此实验中尾气可用(填选项字母)吸收处理. a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中,蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外,还有和;要达到提纯溴的目的,操作中应控制的关键条件为 .
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBr、NaBrO3等,该反应的化学方程式为 .
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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是( )
A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应
B.实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小
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【题目】电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是 , 所用玻璃仪器有;
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)溶液;
(3)写出固体H所含物质的化学式;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式; .
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