Question

（8分）氢氧化钾是重要的工业产品。请回答：

（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。

（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是 。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： 。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。

 

Answer 1

（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）；（2） ① 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）；

②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大（2分）③B（2分）

【解析】

试题分析：（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；（2） ①在阳极由于放电能力OH->含氧酸根离子，所以该电解槽的阳极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；②在阴极是H+放电，由于随着电解反应的进行，H＋放电，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，最终OH－浓度增大，所以阴极附近溶液pH会增大；③由于在阳极区K+的浓度大，而且该区域的H＋放电，溶液显碱性，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口是B口。

考点：考查离子方程式的书写、电解原理的应用、反应条件的控制及物质的分离的知识。