Question

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A.化学反应中电子转移的表示方法

B.离子M2O7x－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7x－中M的化合价为+7

C.在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 化学反应中Mn的化合价由+4变为+2价，得2个电子，Cl的化合价由-1变为0价，失去2个电子，则电子转移的表示方法，符合题意，A正确；

B. 离子M2O7x－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，反应中转移6个电子，则M2O7x－中M的化合价为+6，与题意不符，B错误；

C. 氧化性：氧化剂>氧化产物，则在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化性：XO4－> Z2；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－氧化性：B2 > A3＋；③2B－＋Z2 =B2＋2Z－氧化性：Z2 > B2；根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，符合题意，C正确；

D. 已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：3，与题意不符，D错误；

答案为AC。